كيمياء

التفاعلات الكيميائية (تابع)


سرعة رد الفعل

لا تحدث التفاعلات الكيميائية بنفس السرعة: بعضها أسرع ، والبعض الآخر بطيء جدًا. على سبيل المثال ، يكون رد الفعل بين صودا الخبز والخل سريعًا. فقط الكواشف تأتي في اتصال حتى يحدث. التفاعل الذي يحدث بين الحديد والأكسجين والماء ، الذي يشكل الصدأ ، يكون بطيئًا.

بعض العوامل قد تغير سرعة التفاعلات الكيميائية. في رد فعل بين قرص فوار والماء ، يمكننا تسريع سرعة هذا التفاعل. مجرد تقسيم الكمبيوتر اللوحي إلى قطع متساوية. وبالتالي كلما كان التكسير أكثر ، وأكثر انقسامًا ، كان رد الفعل أسرع. هذا العامل هو سطح التلامس الذي يزيد التفاعل ويجعله أسرع.

الشيء نفسه ينطبق على درجة الحرارة. إذا وضعنا اللوحية الفوارة في الماء البارد والآخر في الماء الساخن ، فسوف نلاحظ أنه بالماء الساخن يحدث التفاعل بشكل أسرع. ثم ، زيادة درجة الحرارة يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل الكيميائي.

أنواع التفاعلات الكيميائية

تصنف التفاعلات الكيميائية إلى أربعة أنواع:

- التوليف أو الجمع
- التحليل أو التحلل
- تغيير بسيط أو التحرك
- تبادل مزدوج

- التوليف أو الإضافة - هو رد الفعل حيث تتفاعل مادتان أو أكثر لتصبح واحدة. الأمثلة على ذلك:

C + O2 → شركة2
تساو + ح2O → Ca (OH)2

- التحليل أو الإزالة - هو رد الفعل حيث يتم تقسيم المادة إلى مادتين أو أكثر من مواد ذات بنية أبسط. الأمثلة على ذلك:

2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu (لا3)2 → 2CuO + 4NO2 + يا2 

- التبادل البسيط أو الإزاحة - هو رد الفعل حيث تتغير مادة بسيطة في مكان مع عنصر مادة مركبة ، وتحول نفسها إلى مادة بسيطة جديدة. الأمثلة على ذلك:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + ح2  
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

- التبادل المزدوج - هو التفاعل حيث تتفاعل مادتان مركبتان وتتبادلان عناصرها ، وتتحول إلى مادتين مركبتين. الأمثلة على ذلك:

HCl + NaOH → NaCl + H2ال
FeS + 2HCl → FeCl2 + ح2S

فيديو: الدرس 3 الكيمياء - التحولات الكيميائية التي تحدث في منحيين 2019 (أغسطس 2020).