كيمياء

العوامل التي تغير سرعة التفاعلات الكيميائية (تابع)


الحفاز

الحفاز وهي مادة كيميائية لا تشارك في التفاعل الكيميائي. يقلل من طاقة التنشيط ويزيد من سرعة التفاعل.

يعمل المحفز على تسريع التفاعل لكنه لا يغير التركيب الكيميائي للكواشف والمنتجات المعنية. لا تتغير كمية المادة المنتجة في التفاعل مع استخدام المحفزات.

إذا كان رد الفعل قابلاً للانعكاس ، فسيتم أيضًا تسريع التفاعل العكسي لأن طاقة التنشيط الخاصة به سيكون لها أيضًا قيمة أقل. لا يغير المحفز تباين المحتوى الحراري.

الرسومات مع وبدون محفزات:


//clientespeedy.klickeducacao.com.br/2006/arq_img_upload/paginas/558/cineticanew2.jpg

الحفز هي الزيادة في سرعة رد الفعل الناجم عن المحفز. الكلمة الحفزمن اليونانية Katálysis، قدم في عام 1835 من قبل Berzeliu.

في الجسم لدينا العديد من المحفزات ، والتي تسمى الانزيمات. اللعاب وعصير المعدة (التي تحتوي على حمض الهيدروكلوريك) هي أمثلة على الإنزيمات التي تزيد من سرعة التفاعل ، في هذه الحالة الهضم.

في الصناعات الكيميائية ، ولا سيما البتروكيماويات ، تستخدم المحفزات على نطاق واسع لتسريع التفاعلات ، مما يجعل العملية أرخص.

طريقة واحدة لرؤية عمل المحفزات هي عن طريق إضافة السكر إلى الصودا. تحتوي المبردات الغازية على ثاني أكسيد الكربون (ثاني أكسيد الكربون) ويمكن التخلص منها بسهولة أكبر مع السكر المضاف. يحدث تفاعل التخلص من الغاز بسرعة أكبر وتتكون فقاعات الغاز من الحل.

في المعادلة الكيميائية ، يتم وضع المحفز على السهم الذي يمثل التفاعل الكيميائي. اعتمادًا على الحالات الفيزيائية للكواشف والمنتجات ، قد يكون الحفز متجانسًا أو غير متجانس.

- الحفز المتجانس: عندما تكون الكواشف والمحفز في نفس الحالة المادية ، تكون نظام طور واحد

- الحفز غير المتجانس: عندما تكون الكواشف والعوامل الحفازة ليست في نفس الحالة المادية ، فهي تشكل نظامًا غير متجانس.

لا يوجد نوع مثالي من المحفز. لكل تفاعل كيميائي هناك نوع مختلف من المحفز. المحفزات الأكثر شيوعًا هي:

- المعادن - بشكل رئيسي المعادن الانتقالية: Co، Ni، Pt، Pd
- الأحماض - التي تحفز العديد من التفاعلات العضوية: H2SO4
- أكاسيد معدنية - Al2O3 ، Fe2O3
- القواعد - هيدروكسيد الصوديوم
- الإنزيمات - التي تنتجها الكائنات الحية: الليباز ، عصير المعدة.

مثبطات

إنها مواد تعمل ، على عكس المحفزات ، على زيادة طاقة التنشيط ، وبالتالي تبطئ التفاعل الكيميائي.

يمكن أيضا أن يسمى المانع سم محفز أو anticatalisador. كان يسمى سابقا محفز سلبي.

سرعة لحظية

في التفاعلات الكيميائية ، تختلف السرعة في كل لحظة عن السرعة المتوسطة. السرعات اللحظية ليست هي نفسها ، لها قيم مختلفة أثناء التفاعل.

إذا كانت الفواصل الزمنية المستخدمة لقياس متوسط ​​السرعة أصغر وأصغر ، فإن متوسط ​​السرعة يميل إلى افتراض قيم أقرب إلى السرعة في لحظة معينة.

سرعة لحظية إنها القيمة التي يميل متوسط ​​السرعة إليها عندما تصبح الفواصل الزمنية أصغر وأصغر.

يمكن حسابها وفقًا لـ "القانون الحركي أو معادلة السرعة"المقترحة من قبل غولدبرغ و Waage.

فيديو: 09-02-2016 كيمياء حلقة 12 تابع العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي (أغسطس 2020).