كيمياء

التحليل الكهربائي


التحليل الكهربائي هو رد فعل غير عفوي ناتج عن تزويد الكهرباء من مولد (بطاريات). إنه معكوس البطاريات.

التحليل الكهربائي له العديد من التطبيقات في الصناعة الكيميائية ، في إنتاج المعادن مثل الصوديوم والمغنيسيوم والبوتاسيوم والألومنيوم ، إلخ. أيضا في إنتاج غير المعادن مثل الكلور والفلور وحتى المواد مثل هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) وأكسيد الهيدروجين (بيروكسيد الهيدروجين) ، وترسب الأفلام المعدنية الرقيقة على الأجزاء المعدنية أو البلاستيكية.

ومن المعروف أن هذه التقنية ترسب المعادن الكلفنة. الأكثر شيوعا هي ترسب الكروم (طلاء الكروم) ، النيكل (طلاء النيكل) ، الفضة (الجدرانيات) والذهب (التذهيب) المستخدمة في شبكات وأغطية السيارات والشارات وأجزاء الثلاجة والمجوهرات وستيريو.

كما أنها تستخدم في التنقية أو التحليل الكهربائي للعديد من المعادن ، مثل النحاس والرصاص. وفي عملية إزالة الأكسدة ، ليس أكثر من أكسدة سطح المعدن لتكون أكثر مقاومة للتآكل. أنودة تتم على الألومنيوم.

في التحليل الكهربائي ، يتم استخدام أقطاب خاملة (غير حاكمة) مثل جرافيت الكربون أو البلاتين. لكي يحدث التحليل الكهربائي ، يجب أن يكون هناك:

- التيار الكهربائي المستمر والجهد الكافي لإحداث التحليل الكهربائي ؛
- الأيونات الحرة (عن طريق الاندماج أو الذوبان)

هناك التحليل الكهربائي البركاني والتحليل المائي.

إنه التحليل الكهربائي حيث لا يوجد ماء حاضر. المعادن الأيونية المنصهرة (المنصهرة). عندما تندمج ، فإنها تتأين وتشكل أيونات. من هذه الأيونات ، يتم تشكيل التيار الكهربائي.

تفاعل الانصهار (الصلبة إلى الحالة السائلة التحول) من كلوريد الصوديوم في 808 درجة مئوية:

يجب أن تكون الأقطاب الكهربائية خاملة. يمكن أن يكون الكربون الجرافيت أو البلاتين.

هذه الأقطاب مستقطبة ، شحنة سالبة واحدة وشحنة موجبة ، وتوضع في كفيت مع معدن كلوريد الصوديوم المنصهر.

لاحظ أنه يوجد في الرسم إلكترودان مشحونان كهربائياً ، القطب الموجب والقطب السالب ، مغموسان في المعدن المنصهر.

يظهر التفاعل أعلاه تكوين Na + و Clions. عندما تتلامس هذه الأيونات مع الأقطاب الكهربائية ، ستذهب الأيونات الموجبة (Na +) إلى القطب السالب. سوف يذهب الأيونات السالبة (Cl-) إلى القطب الموجب.

على القطب السالب ، سيتم تشكيل الصوديوم المعدني (Na °). على القطب الموجب ، غاز الكلور (Cl2). لاحظ تشكيل الفقاعات.

يسمى القطب الموجب الأنود ويحدث تفاعل الأكسدة.
يسمى القطب السالب القطب السالب ويحدث تفاعل الاختزال فيه.

ردود الفعل:

يجب ضرب تفاعل الكاثود ب 2 للإلغاء مع تفاعل الأنود حيث أنه يشكل غاز الكلور (Cl2).

المصدر: alfaconnection.net/pag_avsf/fqm0302.htm

فيديو: التحليل الكهربائي محلول كلوريد الصوديوم (أغسطس 2020).