كيمياء

التوازن الكيميائي (تابع)


توازن ثابت (Kc)

مراقبة التفاعل الكيميائي التالي. كونه رد فعل مباشر 1 ورد الفعل العكسي 2

وفقًا للقانون الحركي أو قانون السرعة:

في لحظة التوازن:

عزل K:

تقسيم اثنين من الثوابت في الرياضيات يؤدي إلى ثابت ثالث:

KC = ثابت التوازن كدالة للتركيزات

ثم:

معرفة قيمة تركيزات المواد في حالة التوازن ، يمكن حساب KC الثابت. ثابت التوازن لا يوجد لديه وحدة ، فمن أبعاد.

يتم الحصول على توازن ثابت KC من خلال نسبة (تقسيم) تركيزات المنتج عن طريق تركيز كواشف التفاعل المباشر ، التي يتم رفعها إلى الأس تساوي معاملات تفاعلها الكيميائي المتكافئ.

هذه الصيغة تمثل قانون العمل الجماهيري أو قانون جولدبرج-واغ.

فيديو: التوازن الكيميائي الجزء الأول (أغسطس 2020).