كيمياء

تحول التوازن الكيميائي


لكي يكون النظام في حالة توازن كيميائي ، يجب أن يكون معدل التفاعل المباشر مساوياً لسرعة التفاعل العكسي.

لا ينبغي تغيير الظروف المحيطة بردود الفعل هذه. في حالة حدوث ذلك ، سيكون هناك تغيير في الرصيد. يمكن أن تكون هذه التعديلات:

- تركيز الكواشف والمنتجات
- الضغط
- درجة الحرارة
- وجود محفز

قد تستفيد هذه التعديلات من التفاعل في اتجاه واحد (مباشر أو عكسي). نحن نسمي هذه الاضطرابات تحول التوازن.

تحول التوازن - أي تغيير في سرعة التفاعل المباشر أو رد الفعل العكسي ، مما يؤدي إلى تغييرات في تركيزات المواد ويؤدي النظام إلى حالة جديدة من التوازن الكيميائي.

عندما تكون سرعة رد الفعل مباشرة الزيادات هي لأن التوازن يتحول إلى حق.
عندما تكون سرعة رد الفعل عكس الزيادات هي لأن التوازن يتحول إلى اليسار.

تم تطوير دراسة التشريد في التوازن بواسطة الصيدلي الفرنسي. لو chatelier.

من الممكن التنبؤ بما يحدث لرد الفعل وفقًا للتغيير الذي تم إجراؤه. يقول بيان لو شاتيلر:

"عندما يعمل عامل خارجي على نظام التوازن ، فإنه يتحرك ، في محاولة لتقليل عمل العامل المطبق."

تأثير التركيز

تؤدي زيادة التركيز إما إلى تحول التوازن إلى الجانب الآخر. إزالة بعض المواد تسبب النزوح إلى جانبها.

أثناء التعديلات ، تتغير قيم جميع التركيزات ، ولكن تظل قيمة KC كما هي.

حيث:




في حالة زيادة تركيز الكاشف ، يحتاج التفاعل إلى إنتاج المزيد من المنتجات ، لذلك ينتقل إلى اليمين.
إذا انخفض تركيز الكواشف ، يحتاج التفاعل إلى إنتاج المزيد من الكاشف نفسه ، لذلك ينتقل إلى اليسار.
إذا زاد تركيز المنتج ، يحتاج التفاعل إلى إنتاج المزيد من الكواشف ، لذلك ينتقل إلى اليسار.
إذا انخفض تركيز المنتج ، يحتاج التفاعل إلى إنتاج المزيد من المنتج نفسه ، لذلك ينتقل إلى اليمين.

فيديو: الدرس 4 الكيمياء - حالة توازن مجموعة كيميائية 2019 (أغسطس 2020).