كيمياء

الرابطة التساهمية حسب النموذج المداري الجزيئي


تتشكل رابطة A = B بواسطة التداخل (خلط) من المدار نصف ذرة من الذرة A مع ذرة نصف مدارية من B ، والتي لها إلكترونات يدور معاكسة.

ينتج هذا الاختراق مداريًا جزيئيًا يحتوي على زوج إلكتروني مشترك.

سيغما (σ) و Pi (π) ملزمة

يمكن أن يحدث التداخل بين اثنين من المدارات الذرية ، مما ينتج عنه عتيق جزيئي ، خطيًا عندما ينتمي إلى المحور نفسه (سيغما بوند) أو يمكن أن يحدث بالتوازي عندما ينتمون إلى محاور متوازية (دعوة بي).

يتم تأسيس رابطة Sigma عندما يتم ربط ذرتين برابطة واحدة أو رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.

السندات pi هي عندما تربط سالتان ذرة برابطة مزدوجة أو ثلاثية.

السندات بي تعتمد على روابط سيغما. هذا يعني أن واحدة أو اثنتين من سندات pi تصاحبها دائمًا رابطة سيجما.
تعرف على نوع الاتصال في:

دعوة بسيطة = واحد سيغما السندات
رابطة مزدوجة = واحد سيغما السندات واحد السندات بي
رابطة ثلاثية = اثنين السندات بي وسيغما واحد

على سبيل المثال:

أ - ب السندات σ
A = B رابطة واحدة bond ورابطة واحدة π
A ≡ B رابطة واحدة two وسنداتان π

فيديو: نظرية المدارات الجزيئية - الجزء الأول - الصف الثاني عشر (أغسطس 2020).