كيمياء

الخواص الدورية والفترة اللاحقة (تابع)


إنه ميل الذرة لجذب الإلكترونات. انها مميزة جدا من اللافلزية.

حاول لينوس بولينج ، من خلال التجارب ، تحديد هذا الاتجاه وإنشاء مقياس كهربي كهربائي. هذا المقياس موجود في العديد من الجداول الدورية.

تزداد الكهربية مع انخفاض نصف القطر الذري. كلما كان نصف القطر الذري أكبر ، كلما قل عدد النواة التي ستجذب الإلكترونات البعيدة ، وانخفض النشاط الكهربي.

في الجدول الدوري ، لا يتم اعتبار الغازات النبيلة نظرًا لعدم ميلها إلى كسب أو فقد الإلكترونات. لقد استقرت بالفعل.

تزداد النبضات الكهربائية في الأسر من أسفل إلى أعلى ، وفي فترات من اليسار إلى اليمين.

العنصر الأكثر سلبيًا هو الفلور (F) ، مع قيمة سلبية كهربية 3،98.

إنه ميل الذرة إلى فقدان الإلكترونات. انها مميزة جدا للمعادن. ويمكن أيضا أن يسمى الطابع المعدني. هذا هو عكس الكهربية.

تزيد الحساسية الكهربائية كلما زاد نصف القطر الذري.

كلما كان نصف القطر الذري أكبر ، قل عدد النواة التي سيتم جذبها إلى أبعد إلكترون ، وكلما كانت الذرة أسهل في التبرع بالإلكترونات ، زادت الإلكتروبيتية.

لا تعتبر الغازات النبيلة إما بسبب ثباتها.

تزيد الحساسية الكهربائية في العائلات من الأعلى إلى الأسفل وفي الفترات من اليمين إلى اليسار.

العنصر الأكثر حساسية هو الفرنسيوم (الاب) ، والذي له القدرة الكهربية 0.70.

جدول الكهربية

انظر إلى الجدول ، مع تذكر أن القيمة الأصغر هي الأكثر إيجابية.

عناصر

الكهربية

F

3,98

ال

3,44

الكلورين

3,16

N

3,04

ر

2,96

أنا

2,66

S

2,58

C

2,55

المعادن النبيلة

2.54 إلى 2.28

H

2,20

P

2,19

semimetals

2.04 إلى 1.18

المعادن الشائعة

2.20 إلى 0.79

الاب

0,70

إنها كمية الطاقة المنبعثة عندما تتلقى ذرة معزولة في حالتها الأرضية (مرحلة الغاز) 1 درجة مئوية.

يمكن أن تتلقى ذرة معزولة في حالتها الأرضية 1e ، لتصبح أنيون. هذا يمكن أن يؤدي إلى الذرة حالة من الاستقرار أكبر ثم يحدث إطلاق الطاقة.

يزداد التقارب الإلكتروني كلما انخفض نصف القطر الذري. من المهم لغير المعادن. أكثر العناصر الكهرومغناطيسية هي الهالوجين والأكسجين.

يزيد التألق الكهربائي في الجدول الدوري من العائلات من الأسفل إلى الأعلى والفترات من اليسار إلى اليمين.

يتم إعطاء قيمها بالكيلو جرام / مول ويصعب قياسها.

إنها خاصية شاذة. الحرارة المحددة لعنصر الحالة الصلبة تقل دائمًا مع زيادة العدد الذري.

الحرارة النوعية هي كمية الحرارة المطلوبة لرفع درجة حرارة 1 غرام من العنصر إلى 1 درجة مئوية.