كيمياء

التركيز المشترك (C)


التركيز المشترك للمحلول هو النسبة بين كتلة المادة المذابة بالجرام وحجم المحلول في اللتر.

حيث:
C = التركيز المشترك (جم / لتر)
م1 = كتلة المذاب (ز)
V = حجم الحل (L)

على سبيل المثال:
ما هو التركيز المشترك في غرام / لتر من محلول 3L مع 60 غرام من كلوريد الصوديوم؟


يختلف التركيز المشترك عن الكثافة ، على الرغم من أن الصيغة متشابهة. انظر الفرق:

الكثافة هي الحل دائمًا ، لذلك:

في التركيز المشترك ، م فقطالمذاب، أي م1.

فيديو: التركيز المولي و التركيز الكتلي و قانون التمديد لمحلول كيميائي - كيمياء اولى ثانوي 1AS فيزياء (أغسطس 2020).