كيمياء

الصيغ - الحركية الكيميائية


حيث:
VM = متوسط ​​السرعة (mol / L / s)
نطاق التركيز (مول / لتر)
تغيير الوقت (s ، دقيقة)
وحدة

تلميح:

يتم استخدام الوحدة النمطية لأن النتيجة يجب أن تكون إيجابية ، حيث لا توجد سرعة سلبية.

كونه التفاعل الكيميائي:

كونه التفاعل الكيميائي:

طريقة لحساب ، في الرسوم البيانية رد فعل الطاردة للحرارة والحرارة ، الطاقة التنشيط والطاقة المعقدة المنشط. يمكن أيضًا حساب التغير في المحتوى الحراري عن طريق المحتوى الحراري من الكواشف وضمار المنتجات.


حيث:

طاقة تنشيط المحفز

يزيد المحفز سرعة التفاعل الكيميائي لكنه لا يشارك في التفاعل.
في الرسوم البيانية ، لاحظ أنه مع وجود المحفز ، تنخفض طاقة التنشيط.

للعثور على قانون السرعة ، استخدم الصيغة التالية:

لرد الفعل العام لدينا:


حيث:
V = سرعة رد الفعل
ك = ثابت السرعة
A = تركيز المولي من A
B = تركيز المولي من B
X و Y = الأسس المحددة تجريبياً

يمكن أن يشير قانون السرعة أيضًا إلى ترتيب التفاعل والجزيئية.

تلميح: قانون السرعة مهم لأنه يحدد ترتيب رد الفعل. معرفة ترتيب التفاعل ، يمكن للمرء أن يتنبأ بما يحدث لسرعة تفاعل كيميائي معين عند تغيير تركيز أحد الكواشف.