فيزياء

الغازات


الغازات سائلة في الحالة الغازية. السمة المميزة للسوائل السائلة هي أنه عند وضعها في حاوية ، تكون لديها القدرة على شغلها بالكامل. تم العثور على معظم العناصر الكيميائية غير المعدنية المعروفة في حالتها الغازية في درجة حرارة الغرفة.

تصطدم جزيئات الغاز ، عند الحركة ، بالجزيئات الأخرى وجدران الحاوية الموجودة فيها ، مما يؤدي إلى ضغط يسمى ضغط الغاز.

يرتبط هذا الضغط بحجم الغاز ودرجة الحرارة المطلقة.

مع ارتفاع درجة الحرارة ، تزيد جزيئات الغاز من تحريضها ، مسببة المزيد من الاصطدامات.

عن طريق زيادة حجم الحاوية ، يكون للجزيئات مساحة أكبر للتحرك ، وبالتالي تقل الاصطدامات ، مما يقلل الضغط.

باستخدام مبادئ الميكانيكا النيوتونية ، من الممكن تأسيس العلاقة التالية:

حيث:

ع = الضغط

م = كتلة الغاز

ت = متوسط ​​سرعة الجزيئات

V = حجم الغاز.

غاز مثالي أو مثالي

يعتبر غاز مثالي عند وجود الخصائص التالية:

  • تخضع حركة الجزيئات لمبادئ الميكانيكا النيوتونية.
  • تكون الصدمات بين الجزيئات مرنة تمامًا ، أي يتم الحفاظ على مقدار الحركة ؛
  • لا يوجد جاذبية أو تنافر بين الجزيئات.
  • حجم كل جزيء لا يكاد يذكر بالمقارنة مع الحجم الكلي للغاز.

الطاقة الحركية للغاز

بسبب الاصطدامات مع بعضها البعض ومع جدران الوعاء ، تغير الجزيئات من سرعتها واتجاهها ، مما يسبب تباينًا في الطاقة الحركية لكل منها. ومع ذلك ، فإن متوسط ​​الطاقة الحركية للغاز لا يزال هو نفسه.

مرة أخرى باستخدام مفاهيم الميكانيكا النيوتونية تم تأسيسها:

حيث:

n = رقم المولي الغازي (عدد الشامات)

R = ثابت عالمي للغازات المثالية (R = 8،31J / mol.K)

T = درجة الحرارة المطلقة (في كلفن)

يتم حساب عدد مولات الغاز باستخدام الكتلة المولية ، الموجودة في الجداول الدورية وعبر ثابت من أفوجادرو.

باستخدام النسبة التي في 1mol من جزيئات مادة هناك جزيئات هذه المادة.

فيديو: الغازات - بكلوريا 2020 - الجزء الأول (أغسطس 2020).